Bentuk Molekul dengan Pendekatan teori VSEPR - Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, adalah dalam ruang tiga dimensi dan besarnya sudut-sudut yang dibuat dalam suatu molekul.
Bentuk molekul sanggup dijelaskan dengan memakai banyak sekali pendekatan, adalah teori hibridisasi orbital, teori medan kristal, dan teori tolakan pasangan elektron (Valence Shell Electron Pair Repulsion atau VSEPR).
Dalam bahan ini hanya akan dijelaskan teori VSEPR. Menurut teori ini, terdapat teladan dasar kedudukan pasangan-pasangan elektron akhir adanya gaya tolak-menolak yang terjadi antara pasangan elektron-elektron tersebut. Teori ini tidak memakai sama sekali orbital atom.
Langkah-langkah meramalkan geometri molekul menurut teori VSEPR:
1. Membuat rumus Lewis, untuk mengetahui jumlah pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat.
2. Menyusun pasangan elektron disekitar atom sentra yang memberi tolakan minimum.
3. Menetapkan pasangan terikat dengan menuliskan lambang atom yang sesuai.
4. Menentukan bentuk molekul sesudah mempertimbang kan pasangan elektron bebas.
| Jumlah pasangan elektron | Susunan ruang (geometri) | Bentuk molekul | Sudut ikatan |
| 2 |  | Linier | 180o |
| 3 |  | Segitiga sama sisi | 120o |
| 4 |  | Tetrahedron | 109,5o |
| 5 |  | Bipiramida trigonal | Ekuatorial = 120o Aksial = 90o |
| 6 |  | Oktahedron | 90o |
Advertisement